Вход на сайт
Логин:
Пароль:
Главное
Визуал Конкурс
Мне нравится!
Конкурс презентацй
Фотография
Инфографика
Видео
Иллюзии
Обучение в МУ
Визуал выставка
    Поиск по сайту
    Статистика

    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0
    ... Яндекс.Метрика
    Сайт принадлежит

    http://myphonebox.ucoz.ru/


    Понедельник, 24.06.2019, 23:18ГлавнаяМой профильРегистрацияВыходВход
    Визуал ЛАБ
    образовательного портала "Мой университет"

    Вы вошли как Гость | Группа "Гости"Приветствую Вас Гость | RSS
    Главная » Файлы » Предметы естественного цикла » Урок химии

    Реакция ионного обмена
    [ · Скачать удаленно (1.36MБ) ] 16.09.2014, 18:49
    Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов
    Запомните ! Правила составления ионных уравнений реакций
    1. Нерастворимые в воде соединения- это
    • простые вещества,
    • оксиды,
    • некоторые кислоты
    • основания и соли
    2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
    3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
    4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.
    Надо запомнить! Алгоритм составления ионных уравнений реакции
    1. Записывают молекулярное уравнение реакции
    CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .
    2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости
    р р р н
    CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .

    3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:
    Cu2+ + 2Cl- = CuCl2
    K + + OH- = KOH
    K+ + Cl- = KCl
    Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2
    4. Записывают полное ионное уравнение реакции
    Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 .
    5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:
    Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .
    В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы ↔.
    Надо запомнить! Условия необратимости реакций ионного обмена
    1. Если образуется осадок
    3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O.
    2. Если выделяется газ
    Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
    3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O)
    Al(OH)3+H3PO4=AlPO4+3H2O.
    4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)
    Al2O3 + 6KOH + 3H2O = 2K3[Al(OH)6].

    ссылка на видеоролик
    http://video.sibnet.ru/video428289-047__Reaktsii_ionnogo_obmena__iduschie_s_vyideleniem_gaza/

    048. Реакции ионного обмена, идущие с образованием солей
    http://video.sibnet.ru/video428290-_____Reaktsii_ionnogo_obmena__iduschie_s_obrazovaniem____/
    Категория: Урок химии | Добавил: Ibragimovna
    Просмотров: 739 | Загрузок: 294 | Комментарии: 2 | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 0
    Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
    [ Регистрация | Вход ]

    Используются технологии uCozCopyright MyCorp © 2019